化学检验员在测定水硬度时通常采用的方法是络合滴定法，也被称为EDTA滴定法。水的硬度主要由钙（Ca²⁺）和镁（Mg²⁺）离子组成，有时还包括其他多价金属离子。这里简要介绍一种常用的EDTA滴定法步骤：

测定水硬度的基本步骤

取样：首先，准确量取一定体积的待测水样，通常会使用50毫升作为标准量。

调节pH值：向水样中加入适量的缓冲溶液，目的是将溶液的pH值调整到大约10左右。这是因为在这个pH值下，能够确保后续的滴定反应更准确且选择性更高。

添加指示剂：接着，加入少量的指示剂，如EBT（Eriochrome Black T）。这种指示剂在没有与金属离子结合时显示蓝色，而当它与水中的钙、镁等金属离子结合后会变为红色或酒红色。

进行滴定：使用预先准备好的标准EDTA溶液，缓慢地滴入到上述处理过的水样中，并持续轻轻摇晃锥形瓶以保证混合均匀。随着EDTA的加入，它会逐渐与水中的钙、镁离子形成稳定的络合物。

观察颜色变化：继续滴定直到溶液的颜色从红色或酒红色突然转变为蓝色。这个颜色的变化标志着所有的钙、镁离子都已经与EDTA结合，达到了滴定终点。

原理简介

EDTA是一种很强的络合剂，可以与许多金属离子形成稳定的络合物。

在滴定过程中，EDTA优先与水中的钙、镁离子反应，取代指示剂与这些离子的结合，导致颜色由红变蓝。

通过记录消耗的标准EDTA溶液体积，就可以根据一定的规则来确定水样的硬度水平。虽然我们避免了具体公式，但在实际操作中，实验室技术人员会依据标准曲线或者已知浓度的样品来进行对比，从而确定水样的硬度。

这种方法简单、快速且准确性高，适用于大多数水质分析场合。然而，对于特定要求或特殊情况下的水硬度测定，可能需要采取更精确或不同的方法。此外，定期校准使用的仪器和标准溶液，确保实验结果的可靠性也是十分重要的。