滴定分析法是化学检验员最常用的定量分析手段之一。根据所利用的化学反应类型不同，滴定反应通常分为以下四大基本类型：

一、酸碱滴定法

反应原理：以酸和碱之间的质子传递（中和）反应为基础。其核心反应为 H⁺ + OH⁻ → H₂O。

主要应用：广泛用于测定各类酸、碱以及两性物质的含量。例如测定食醋中的乙酸含量、水质分析中的总酸度或碱度等。

常用指示剂：酚酞、甲基橙等。

二、氧化还原滴定法

反应原理：基于滴定剂与被测物质之间发生电子转移的氧化还原反应。

主要应用：适用于具有氧化性或还原性物质的测定。在环境监测（如水质COD测定）、食品营养分析（如维生素C含量测定）以及金属离子（如铁含量）的分析中极为常见。常见的具体方法包括高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法等。

常用指示剂：淀粉（用于碘量法）、或利用滴定剂自身的颜色变化（如高锰酸钾自身可作为指示剂）。

三、沉淀滴定法

反应原理：利用生成难溶性沉淀的反应进行测定。在滴定过程中，被测离子与滴定剂结合形成不溶性的固体沉淀。

主要应用：主要用于测定能与特定试剂形成沉淀的离子。其中最典型的是银量法，即以硝酸银（AgNO₃）为标准溶液，精确测定氯离子（Cl⁻）、溴离子（Br⁻）等的含量，常用于食盐纯度或水质中卤素离子的分析。

常用指示剂：铬酸钾（莫尔法）等。

四、络合滴定法（配位滴定法）

反应原理：以金属离子与络合剂（配位剂）形成稳定可溶性络合物（配合物）的反应为基础。

主要应用：几乎专指使用乙二胺四乙酸（EDTA）作为滴定剂的方法。它被广泛用于测定水的硬度（即钙、镁离子的总量）以及各种合金、矿物中金属离子的含量。

常用指示剂：铬黑T、二甲酚橙等金属指示剂。